08
2018
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海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料.按下图所示工艺流程可利用海水获得br2:(1)请列举海水淡化的两种方法:、(2)下

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问题描述:

海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料.按下图所示工艺流程可利用海水获得br2

(1)请列举海水淡化的两种方法:___、___
(2)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是___.
a.氯、溴、碘      b.食盐、淡水     c.烧碱、氢气      d.钠、镁、铝
(3)步骤 ①中已获得br2,步骤②中又将br2还原为br-,其目的为___.
(4)步骤②用so2水溶液吸收br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是___.
(5)某温度下,将氯气通入naoh溶液中,反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液,经测定clo-与clo

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的浓度之比为1:3,则溶液中c(na ):c(clo-)=___.

最佳答案:

(1)淡化海水,应将水与海水中的盐进行分离,常用方法有蒸馏:因水的沸点较低,可用蒸馏法得到蒸馏水,实现海水淡化的目的;电渗析:可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果;以及离子交换法:通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的等其它方法,
故答案为:蒸馏法、离子交换法等;
(2)a.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,故a错误;
b.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故b正确;
c.可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故c错误;
d.可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝,是化学变化,故d错误;
故选b;
(3)步骤①中已获得br2,步骤②中又将br2还原为br-,目的是低浓度的br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为hbr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质,br元素的化合价由0降低为-1价,br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,s元素的化合价由 4价升高到 6价,so2作还原剂,发生反应:br2 so2 2h2o═4h so42- 2br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:br2 so2 2h2o=4h so42- 2br-;强酸对设备的严重腐蚀;
(5)某温度下,将氯气通入naoh溶液中,反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液,经测定clo-与clo

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的浓度之比为1:3,由cl到clo-,失去1个电子,由cl到clo3-,失去5个电子,一共失去1 3×5=16个电子;由cl到cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,反应的化学方程式为:
10cl2 20naoh=16nacl naclo 3naclo3 10h2o,则溶液中c(na ):c(clo-)=20:1,
故答案为:20:1.

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