问题描述:
实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )
a. 44%
b. 46%
c. 50%
d. 55%
来自ip:11.117.192.104的同学咨询
问题描述:
实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )
a. 44%
b. 46%
c. 50%
d. 55%
◎如果您对该问题有其他更好的理解,希望您回答出来,感谢您的奉献。
碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为caco3 2hcl═cacl2 h2o co2↑、k2co3 2hcl═2kcl h2o co2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为
故选:a.