23
2019
03

高中化学.急!常温下,0.1mol/l的hcoona溶液ph为10,则hcooh的电离平衡常数为?我觉得是10^-7-10^-10常温下,0.1mol/l的hcoona溶液ph为10,则hcooh的电

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问题描述:

高中化学.急!常温下,0.1mol/l的hcoona溶液ph为10,则hcooh的电离平衡常数为? 我觉得是10^-7 - 10^-10
常温下,0.1mol/l的hcoona溶液ph为10,则hcooh的电离平衡常数为?
我觉得是10^-7 - 10^-10,可是答案是10^-7.

最佳答案:

答案没有问题.可以通过以下计算得出.
由水解平衡:
hcoo- h2o = hcooh oh-
初始(mol/l) c 0 0
平衡(mol/l) c-x≈c x x
x = [oh-] = ( kh *c)^1/2
= [(kw/ka)*c]^1/2
将题目数据代入:
10^-4 = [( 10^-14 / ka)*0.1]^1/2
ka = 10^-7
以上kh为水解平衡常数,kw为水的离子积,ka为甲酸电离平衡常数.

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