11
2019
04

化学离子氧化性还原性强弱顺口溜,或有什么好方法能记住

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问题描述:

化学离子氧化性还原性强弱顺口溜,或有什么好方法能记住

最佳答案:

不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,
是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如
铝可以置换铁,铁可以置换铜
举例!
氧化性:f2>cl2>br2>fe3 >i2>so2>s
高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.
还原性:s2->so3(2-)>i->fe2 >br->cl->f-
推荐:
常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如x2(卤素)、o2、o3、s等
2高价金属阳离子,如cu² ,fe3 等或h
3高价过较高价含氧化合物,如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等
4过氧化物,如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子,如fe3 ,sn2 等
3非金属阳离子,如cl-,b-,i-,s2-等
4某些非金属单质,如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如cl2,h2o2,fe2 ,h2so3等既具有氧化性,又具有还原性.
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f cl br i s
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.
(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:
16hcl 2kmno4=2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2(1)
4hcl mno2=(加热)mncl2 2h2o cl2(2)
4hcl o2=(cucl2,500摄氏度)2h2o 2cl2(3)
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是cl2,而氧化剂分别是kmno4,mno2,o2,(1)式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中mno2需要在加热条件下才能完成,(3)式中o2不仅需要加热,而且还需要cucl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:
2fe 3cl=(加热)2fecl3
fe s=(加热)fs
可以判断氧化性:cl2>s.
(5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素(从上到下)
f cl br i
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
li na k rb cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2同周期主族元素(从左到右)
na mg al si p s cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性 ,还原性的强弱
例如,酸性:hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性:cl>s>p>c
(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:hno3(浓)>hno3(稀),还原性:hcl(浓)>hcl(稀)

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