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2019
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在一定条件下,n0与nh3(3在下标)可以发生如下反应:4nh3 6no=5n2 6h20,现有15gnh3和no的混合气体才,充分反应后所得的产物中,经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g,则

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问题描述:

在一定条件下,n0与nh3(3在下标)可以发生如下反应:4nh3 6no=5n2 6h20,现有15gnh3和no的混合气体才,充分反应后所得的产物中,经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g,则原反应混合物中no与nh3的质量

最佳答案:

类似题目,参考一下:
在一定条件下,no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o.现有no和nh3的混合物1 mol,
充分反应后所得产物中,若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少.
(1)
4nh3 6no = 5n2 6h20
转移电子:nh3中的n 向 no中的n转移12mol
因为nh3中的氮元素为-3价,no中的氮元素为 2价
它们发生归中反应生成氮气,氮气中的氮元素为0价
所以nh3升3价,no降2价
则nh3与no的用量比为2:3
又因为生成物氮气为双原子分子,按2个nh3和3个no来配的话
氮气为2.5mol,所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式.
(2)
nh3中的氮元素为氧化产物,no的中的氮元素为还原产物.
因为经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g
若恰好完全反应,有经还原得到的n2与经氧化得到的n2之比为3:2
设经还原得到的n2有3x mol,即有no 3x mol
则经氧化得到的n2有2x mol,即有nh3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/(28g/mol)=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的nh3有2x=0.1mol,反应的no有3x=0.15mol
此时nh3与no的总物质的量为
0.05mol*(2 3)=0.25mol
现有no和nh3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况:即剩余气体全为nh3 或 全为no
所以有nh3 0.85mol,no 0.15mol
或有nh3 0.1mol,no 0.9mol

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