05
2019
05

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:(1)粗盐水精制的过程是除去溶液中各种杂

来自ip:11.117.192.104的同学咨询

问题描述:

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:
(1)粗盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为除去粗盐水中含有的cacl2、mgcl2等可溶性杂质,可以先向其中加入过量的naoh溶液,其目的是______,再加入过量的纯碱溶液,写出反应的化学方程式______,此时将混合液中不溶物除去的操作是______;最后向所得溶液中加入适量的稀盐酸,再通过一定的操作可得到nacl饱和溶液.
(2)煅烧后的产物x是一种盐,写出其化学式______.
(3)y是滤液中的主要成分,可作氮肥,写出其化学式______,y与ca(oh)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为______,流程中还有一种物质可循环使用,该物质是______.

最佳答案:

(1)由于氯化镁易氢氧化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠.所以,在粗盐提纯的过程中加入过量的naoh溶液,其目的是除尽mgcl2.碳酸钠与氯化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的方程式是:na2co3 cacl2=caco3↓ 2nacl;将混合液中不溶物除去的操作是过滤;
(2)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以x是x是碳酸钠,其化学式是:na2co3.
(3)根据nacl co2 nh3 h2o=nahco3↓ nh4cl,由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液,所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液,所以y是氯化铵(nh4cl);y与ca(oh)2反应的产物之一可用于循环使用,又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水,且氨气在前面已经用过,所以循环使用的物质是氨气.
故答为:(1)除尽mgcl2,na2co3 cacl2=caco3↓ 2nacl,过滤;(2)na2co3;(3)nh4cl;氨气; co2.

发表评论:

◎如果您对该问题有其他更好的理解,希望您回答出来,感谢您的奉献。