03
2019
07

已知还原性i->fe2 >i2,在水溶液中i2可被cl2氧化为io3-,向含溶质amol的fei2溶液中通入bmolcl2,充分反应(不考虑单质与水的反应).下列说法不正确的是()a.当a

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问题描述:

已知还原性i->fe2 >i2,在水溶液中i2可被cl2氧化为io3-,向含溶质amol的fei2溶液中通入bmol cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应).下列说法不正确的是(  )

a. 当a=2b时,反应后的粒子浓度之比:c(fe2 ):c(i-):c(cl-)=1:1:1

b. 当3a=2b时,发生的离子反应:2fe2 4i- 3cl2═2fe3 2i2 6cl-

c. 当13a=2b时,发生的离子反应:2fe2 4i- 13cl2 12h2o═4io3- 26cl- 2fe3 24h

d. 若反应后溶液中i2与io3-的物质的量为1:1,则反应中转移的电子3.5b mol

最佳答案:

a、当a=2b时,则碘离子的物质的量为:4bmol,而bmol cl2消耗2bmol的i-,生成2bmolcl-,所以反应后的粒子浓度之比:c(fe2 ):c(i-):c(cl-)=1:1:1,故a正确;
b、当3a=2b时,也就是b=1.5amol,1.5amolcl2得到3amol的电子,所以fe2 正好全被氧化,且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1:2,则离子反应的方程式为:2fe2 4i- 3cl2═2fe3 2i2 6cl-,故b正确;
c、当13a=2b时,也就=6.5amol,氧化还原反应完毕,2fe2 4i- 13cl2 12h2o═4io3- 26cl- 2fe3 24h ,故c正确;
d、若反应后溶液中i2与io3-的物质的量为1:1,说明亚铁离子完全被氧化,amol的fei2,所以amol的碘离子氧化成碘单质,另外amol的碘离子氧化成碘酸根离子,所以转移电子的物质的量为:2amol 6amol=8amol,故d错误;
故选d.

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