03
2019
07

(2013•石景山区一模)某小组查文献得知:氧化性io3¯>fe3 >i2,3br2 6fecl2=2febr3 4fecl3;i2 2s2o32¯=s4o62¯ 2i-;cui是一种白色沉淀(ksp

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问题描述:

(2013•石景山区一模)某小组查文献得知:氧化性io3¯>fe3 >i2,3br2 6fecl2=2febr3 4fecl3;i2 2s2o32¯=s4o62¯ 2i-; cui是一种白色沉淀(ksp=1.3×10¯12).
ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2 、fe3 )的成分,设计定性实验加以猜想和验证.(1)实验过程如下:

实验步骤实验过程和现象对应结论
步骤1取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份


2
第①份
试液

碘盐中肯定含______
第②份
试液

第③份
试液
x为______(填化学式)
(2)该碘盐中肯定不含的物质是______(用化学式或离子符号表达).
(3)根据信息推断fe3 、s4o62¯、i2、br2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(4)第③份试液中加入足量ki固体后,反应的离子方程式为______、______.
ⅱ.用“间接碘量法”测定含有cucl2•2h2o晶体的试样(不含能与i-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40g试样溶于水,加入过量ki固体,充分反应,生成白色沉淀.加入淀粉作滴定指示剂,用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗na2s2o3标准溶液20.00ml.
(1)滴定终点的现象是______.
(2)cucl2溶液与k i反应的化学方程式为______.
(3)该试样中cucl2•2h2o的质量百分数为______.

最佳答案:

i.(1)溶液中加入硫氰化钾溶液显示红色,说明溶液中一定含有铁离子;
根据③可知,该碘盐溶液中加入碘化钾溶液,溶液变为浅黄色,萃取后下层溶液为紫红色,则说明该碘盐与碘化钾负生成了碘单质,萃取剂密度大于水,则为四氯化碳,
故答案为:fe3 ;ccl4 ;
(2)根据①可知碘盐中含有铁离子、根据②可知碘盐中不存在碘离子,所以碘盐中一定不存在ki,
故答案为:ki;
(3)根据反应3br2 6fecl2=2febr3 4fecl3;i2 2s2o32-=s4o62- 2i-可知,氧化性:br2>fe3 、i2>s4o62-,已知氧化性fe3 >i2,所以fe3 、s4o62-、i2、br2的氧化性由强到弱的顺序为:br2>fe3 >i2>s4o62-,
故答案为:br2>fe3 >i2>s4o62-;
(4)根据以上分析可知,该碘盐中含有铁离子和碘酸钾,加入碘化钾后反应的离子方程式分别为:2fe3 2i-═2fe2 i2,io3- 5 i- 6h ═3i2 3h2o,
故答案为:2fe3 2i-═2fe2 i2;io3- 5 i- 6h ═3i2 3h2o;
ⅱ.测定含有cucl2•2h2o晶体的试样(不含能与i-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量ki固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗na2s2o3标准溶液20.00ml;反应的化学方程式为:2na2s2o3 i2═na2s4o6 2nai,
(1)滴定中的指示剂为淀粉,终点时溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,
故答案为:蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化);
(2)cucl2溶液与ki反应的离子方程式为为:2cu2 4i-═2cui↓ i2,
故答案为:2cu2 4i-═2cui↓ i2;
(3)依据2na2s2o3 i2═na2s4o6 2nai,2cu2 4i-═2cui↓ i2可得关系式:
          2na2s2o3~2cu2
            2         2
0.1000mol/l×0.0200l  0.002mol
则cucl2•2h2o的物质的量为:0.002mol,
试样中cucl2•2h2o的质量百分数为:

171g/mol×0.002mol
0.40g
×100%=85.5%,
故答案为:85.5%.

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