11
2018
12

已知o2(g)+4h +4e﹣=2h2o,e(标准态)=1.229v,计算当h 浓度为1.0×10(﹣7)mol/l,p(o2)=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用.

来自ip:11.117.192.104的同学咨询

问题描述:

已知o2(g)+4h +4e﹣=2h2o,e(标准态)=1.229v,计算当h 浓度为 1.0×10(﹣7)mol/l,p(o2)=100kpa时,求组成电对的电极电势.
请给出具体的过程,考试用.

最佳答案:

e=e(标准太) rt/zf r=8·314  z表示转移的电子摩尔数 f=96485 这只是正极的电极电势 还有负极的 然后用正极的减去负极的 好像是这样哈 你先做一下这样

发表评论:

◎如果您对该问题有其他更好的理解,希望您回答出来,感谢您的奉献。